Мазда626GC недозаряд АКБ, напряжение сети невыше 12,8в Опции

[skhart]

Всем привет! У меня напруга никогда не поднималась выше 12,8в,что наХХ,что при движении, даже при включении всех эн.потребителях. Вчера на дороге вдруг погасли огни, потом заглох, напруга-7,8в,то есть разрядка АКБ. Ремнь натянут, лампа зарядки не загоралась. Но накануне что стрекотало под приборной панелью и помигивала лампа зарядки. У кого какие мысли по этому поводу.

[Валерий Л.]

(Также, не заливай в него кислоты, только контролируй уровень электролита - дистиллированной водой.)

А если плотность электролита намного ниже нормы ( 1210 ) ? Дистиллированой водой ведь плотность не подниметься! Что тогда делать?

[dallasdp]

(Также, не заливай в него кислоты, только контролируй уровень электролита - дистиллированной водой.)

А если плотность электролита намного ниже нормы ( 1210 ) ? Дистиллированой водой ведь плотность не подниметься! Что тогда делать?

плотность электролита увеличивается по мере заряда АКБ! В АКБ доливать можно только дистиллированную воду в случае снижения уровня электролита ниже минимального уровня.

Цитата с ]]>http://www.powerinfo.ru/accumulator-car.php]]>
Активными веществами свинцового аккумулятора, принимающими участие в токообразующих реакциях, являются:
• на положительном электроде - двуокись свинца PbO2 (темно-коричневого цвета);
• на отрицательном электроде - губчатый свинец Pb (серого цвета);
• электролит - водный раствор серной кислоты H2SO4

В ходе разряда аккумулятора активная масса отрицательного электрода превращается из губчатого свинца в сульфат свинца, со сменой серого цвета на светло-серый, отдавая два электрона в электрическую цепь.

Pb + HSO4- → PbSO4 + H+ + 2e-

Активная масса положительного электрода по ходу разряда превращается из двуокиси свинца PbO2, так же как и активная масса отрицательного электрода, в сульфат свинца PbSO4 с изменением цвета с темно-коричневого на светло-коричневый, поглощая два електрона.

PbO2 + HSO4- + 3H+ + 2e- → PbSO4 + 2H2O

В результате разряда аккумулятора активные материалы и положительного (PbO2), и отрицательного (Pb) электродов преобразуются в сульфат свинца PbSO4. При этом на формирование сульфата свинца расходуется серная кислота, что вызывает снижение концентрации электролита и как следствие снижение его плотности. Суммарная реакция при разряде аккумулятора:

PbO2 + Pb + 2H2SO4 → 2PbSO4 + 2H2O

При зарядке аккумулятора идут обратные в противоположную сторону, в ходе которых кроме всего прочего происходит образование серной кислоты, в результате чего при заряде растет плотность электролита. Суммарное уравнение процесса заряда:

2PbSO4 + 2H2O → PbO2 + Pb + 2H2SO4

Когда реакции преобразования веществ в активных массах положительного и отрицательного электродов завершены, плотность электролита перестает меняться, что служит признаком завершения заряда аккумулятора. При дальнейшем продолжении заряда протекает так называемый вторичный процесс - электролитическое разложение воды на кислород и водород. Выделяясь из электролита в виде пузырьков газа, они создают иллюзию кипения электролита, что тоже служит признаком завершения процесса заряда.

 _____________________.doc ( 33.5 килобайт ) Кол-во скачиваний: 7
Плотность электролита, таблицы

Сообщение отредактировал dallasdp - Mar 1 2011, 19:26